科学问题

白星逐日

初中生都应该知道金属活动顺序表依次是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。
然而，活动顺序应该和离子化能量的强弱有关。再看这组数据：

Ionization Energy	Name chemical element	Symbol	Atomic number
5,1391	Sodium	Na	11
6,1132	Calcium	Ca	20
4,3407	Potassium	K	19

很明显，钙比钠需要的离子化能量更多，因此活动性应该在钠之下。
究竟哪种说法正确？

[ 本帖最后由 白星逐日 于 2007-9-30 10:28 编辑 ]

KleinKlauss

这个，不是作业吧？

简单说两句：按照波尔理论，越大的原子其环绕电子的能量越不稳定，在破去微粒间作用键时，需要考察的不仅仅是电离能量值，还要考察原子大小和分层的因素。

朔风

原帖由 KleinKlauss 于 2007-9-30 11:19 发表
这个，不是作业吧？

简单说两句：按照波尔理论，越大的原子其环绕电子的能量越不稳定，在破去微粒间作用键时，需要考察的不仅仅是电离能量值，还要考察原子大小和分层的因素。

电离值绝对是优先考虑，其次是原子大小。原子直径越小的，显然离子连接更加稳固，故所需电离能量更大。

朔风

很明显，钙比钠需要的离子化能量更多，因此活动性应该在钠之下。
究竟哪种说法正确？

如果“活动性”是指原子成为离子，显然是钠的VALENCE电子数量少于钙，而离子化能量是指分离一个离子连接（IONIC BOND）所需的能量吧，因此离子化能力应该不是导致钙活动性低的主要原因，本身钠的VALENCE电子数量就要少。

KleinKlauss

得，你全给白星说出来了

朔风

原帖由 KleinKlauss 于 2007-9-30 11:58 发表
得，你全给白星说出来了

没老兄这样的高人带头参与，我的好强心又怎么会被激发出来？

KleinKlauss

老兄谦虚了，化学很多东西我都忘记了，唉～

白星这个问题放在国内应该时高一第二学期左右（碱金属加原子构造）的，不知在美国是哪个年级段的？

朔风

原帖由 KleinKlauss 于 2007-9-30 12:08 发表
老兄谦虚了，化学很多东西我都忘记了，唉～

白星这个问题放在国内应该时高一第二学期左右（碱金属加原子构造）的，不知在美国是哪个年级段的？

如果我没猜错的话，应是10年级或11年级的:)

化学容易忘，我上年学的VSEPR分子模型表格已经记不牢了

三色鹰旗

有这么一回事,凡属于IA系的元素(除H之外的金属)都可以形成强碱,碱性从小到大的元素依次为,Li,Na,K,Rb,Cs Fr,而在IIA系里的Ca的活动性就不如在IA的元素.

白星逐日

原帖由 朔风 于 2007-9-30 12:16 发表


如果我没猜错的话，应是10年级或11年级的:)

化学容易忘，我上年学的VSEPR分子模型表格已经记不牢了

那个啊，是我跟老师的一个辩论问题：中国常识Vs.科学数据。
化学在美国是10~11年级的东西，不过课时比我们少（多了）。我目前学得是IB Chemistry SL，应该可以说成“初级国标化学”，试验非常多（一年60小时）